2018.10 （下） 课程与教学[ 摘 要 ] 对于化学反应方程式，遵循元素守恒定律问题不大，而要满足质量守恒定律，则很多学生对方程式两边的配平感到难度。 为了帮助学生更好地理解和应用配平技巧，现就主要配平方法进行归纳。[ 关键词 ] 初中化学 方程式配平方法初中化学中，方程式的学习对于增进学生的化学思维，了解化学反应过程，借助于方程式来定量分析化学产物的变化情况具有重要意义。 在满足元素守恒条件时，基本上不会出现差错，但对“ → ”转向“ = ”符号，还需要遵循质量守恒。由此，很多学生对化学方程式的配平方法感到困难。 现就此阐述如下。一、利用最小公倍数方法来配平在化学反应方程式等价关系实现上，配平是惯用方法，也是对化学反应过程进行准确标识和呈现的过程。 对于简单的化学方程式， 配平方法可以通过观察来实现， 而对于复杂的化学反应方程式，则需要遵循相应的步骤，利用最小公倍数方法来实现。 首先，要找出方程式两端原子数量最多的某一化学元素， 求其最小公倍数；其次，利用最小公倍数，分别对方程式两边原子数进行相除，得到商值， 就是该化学元素的计量数值；然后， 对已经确定的化学计量数值，利用推导法来求出其他元素的化学计量数，使得方程式两端各元素的计量数值对等， 即为配平完成。
比如在赤铁矿与铝粉共燃化学反应中： Fe 3 O 4 +AL→Fe+AL 2 O 3 ，我们可以先从方程式的两边来分析氧元素，左边氧原子为 4 ，右边氧原子为 3 ， 两者的最小公倍数为12 ；利用质量守恒定律，若使两端相平，则必须要让赤铁矿中氧原子为 12 ，则系数应该为 3 ，同样，在右侧，氧化铝的系数应该为 4 ，才能确保氧原子总数为 12 。 由此，我们可以得到 3Fe 3 O 4 +AL→Fe+4AL 2 O 3 。确定完氧原子后，再来看方程式中的 Fe 与 AL 元素变化，很显然，方程式左边的 Fe 元素为 9 ， 若使方程式等价， 则需要对右侧 Fe 元素的系数设置为 9 ，同样，对于方程式右侧的 AL 元素为 8 ， 若使方程式等价， 则需要对左侧的 AL 元素系数设置为 8 。 由此得到最终的配平结果： 3Fe 3 O 4 +8AL=9Fe+4AL 2 O 3 。二、利用奇数配偶数法来配平对于奇数配偶数法，主要是根据方程式两边各元素原子总数的变化情况， 两个奇数相加为偶数，两个偶数相加还是偶数，奇数与偶数相加为奇数；同样，奇数与偶数之积、 两个偶数之积都为偶数，两个奇数之积为奇数。
为此，在利用奇数配偶数法过程中，需要对出现次数较多的元素，根据方程式两端原子个数是奇数或偶数情形，来选定某奇数原子，进行配平，选择适当系数使其偶数化，最后来验证该方程式是否平衡。 如在化学方程式： FeS 2 +O 2 →Fe 2 O 3 +SO 2 ，从该方程式的两侧观察发现，氧原子数量最多， 且左右两端氧原子有奇数、偶数变化。 对于方程式左侧，氧原子为偶数，而方程式右侧，氧原子为奇数，因此，根据乘法之积，奇数、偶数相乘必为奇数； 根据加法之和，要使右侧氧原子为偶数，则需要对氧化铁的系数必为偶，即为 2时，才能使方程式两端偶数化。 即FeS 2 +O 2 →2Fe 2 O 3 +SO 2 。 由此，我们根据氧原子数量变化，来推算方程式两侧氧原子的平衡关系， 很显然，由此的铁原子为 4 ，方程式左侧的铁原子也应该为 4 ，即 4FeS 2 +O 2 →2Fe 2 O 3 +SO 2 ， 再根据硫原子数量变化，左侧为 8 ，右侧也应该为8 ， 即 4FeS 2 +O 2 →2Fe 2 O 3 +8SO 2 ，最后根据氧原子的数量，右侧为 22 ，则左侧也应该为 22 ， 系数应该为11 ，即 4FeS 2 +11O 2 →2Fe 2 O 3 +8SO 2 。
三、利用代数法来配平在化学方程式配平方法中，代数法也称为待定系数法。我们可以对化学方程式两侧系数分别设置为 a ， b ， c ， d 不同的未知数，作为配平法的最基础化学计量数值。 然后，根据质量守恒定律，对方程式各元素的原子总数必须要相等，由此可以得到待定方程组。再根据方程组中未知数的变化情况， 利用a=xb=yc=zd ，假设某未知数为一正整数，代入方程组来求解，即可得到各个系数值。 如 Fe 2 O 3 +CO→Fe+CO 2 ， 我们可以分别假设 a ， b ， c ， d为各个物质的系数，则根据方程式前后各元素原子数量相等，得到相互关系式：对于铁原子，有 2a=c ；对于氧原子，有 3a+b=2d ；对于碳原子，有 b=d 。 通过对上述等式建立方程组，可以得到 a=13b=12c=13d 。 为了让各个系数为最小正整数，可以令 d=3 ，则 a=1 ， b=3 ， c=2 ，将之代入方程式，即可得到配平结果： Fe 2 O 3 +3CO→2Fe+3CO 2 。四、利用电子得失法来配平在化学反应方程式中，电子得失法是根据氧化还原反应中，还原剂失去电子数，必须与氧化剂获得电子数相等。
在方程式中，先要找出氧化剂、还原剂，再根据被氧化或还原原子的前后变化情况，来确定其失去电子数量。 再根据氧化剂、还原剂得失电子数量来判断其系数。 如某反应如下： Cu+HNO 3( 浓 )→Cu （ NO 3 ） 2 +NO 2 ↑+H 2 O 。 从该方程式中，浓硝酸为氧化剂，而铜为还原剂，其化合价电子得失情况为：铜由零变为正 2 价，硝酸根有 -5 价变为 +2 价和 +4 价。 显然，根据电子得失相等原理，可以对该式系数进行确定为： 1Cu+HNO 3 ( 浓 )→1Cu （ NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+H 2 O ，由于方程式右边生成物多了 2 个氮原子，对于左侧的浓硝酸中的氮原子也应该追加 2 个，才能确保氮原子相等，所以，左侧浓硝酸的系数应为 4 ，由此带来氢原子的变化， 还需要通过右侧的水系数进行配平， 当为 2时， 则得到平衡。 如下： Cu+4HNO 3( 浓 )→Cu （ NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O 。总之，化学方程式的配平方法很多，在面对方程式时，要根据其特点， 灵活选择适当的配平方法，来实现快速配平。初中化学方程式的配平方法探析山东省枣庄市第三十四中学 陆 萍65DOI:10.16704/ki.hxjs.2018.30.051